中科院819无机化学考研大纲 大纲解析班第三章分子结构视频课程及配套讲义
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第三章 分子结构

Lewis 理论
1、分子或晶体中相邻原子（或离子）之间的强烈吸引作用称为化学键。
2、电负性相同或差值较小的非金属元素形成的化学键称为共价键， 两个原子之间必须共用电子对，即电子配对才能形成化学键，这是 Lewis 理论的核心，简称为电子配对理论。
3、在分子中，每个原子均应具有稳定的稀有气体原子的 8 电子外层电子构型（ He除外），习惯上称为“八隅体规则”。并不是所有分子中的原子都符合“八隅体规则”。
4、通常用短线表示共用电子对并将成键的元素符号连接起来， 并在元素符号周围用小黑点 表示未成键价电子，这种描述分子结构的式子称为 Lewis 结构式。如果原子间共用两对电子或三对电子，可分别用两条短线“﹦”或三条短线“≡”表示。
5、Lewis 结构式并不代表分子形状，而仅仅代表成键方式和键的数目。

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